¿De dónde salen los orbitales híbridos?
Enlace simple
Etano · C₂H₆
El enlace σ se forma por solapamiento frontal.
En pantalla táctil: un dedo desplaza la página, dos dedos rotan el modelo.
¿Qué está ocurriendo?
Relación estructura ↔ enlace
- Enlace σ
- Orbitales p sin hibridar
- Geometría
- Rotación C–C
Comparación rápida
Observa cómo cambia la estructura electrónica al aumentar el orden de enlace.
| Tipo | Ejemplo | σ | π | Hibridación | Geometría | Ángulo | p sin hibridar | Rotación |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Simple | Etano, C₂H₆ | 1 | 0 | sp³ | Tetraédrica | 109,5° | 0 | Relativamente libre |
| Doble | Eteno, C₂H₄ | 1 | 1 | sp² | Trigonal plana | 120° | 1 por C | Restringida |
| Triple | Etino, C₂H₂ | 1 | 2 | sp | Lineal | 180° | 2 por C | No equivalente a un enlace simple |
Regla clave:
un enlace múltiple siempre posee un solo enlace σ; los enlaces adicionales son π.
Ruta conceptual
Sigue la secuencia que conecta hibridación, orbitales y geometría.
Hibridación
Determina cuántos orbitales atómicos se combinan para producir orbitales híbridos.
Orbitales p disponibles
Los orbitales p que no se hibridan pueden participar en enlaces π.
Solapamiento
El solapamiento frontal produce σ; el solapamiento lateral produce π.
Geometría
sp³ → tetraédrica; sp² → trigonal plana; sp → lineal.
Ángulos ideales
109,5° para sp³; 120° para sp²; 180° para sp.
Rotación
La presencia de enlaces π restringe la rotación porque depende de la orientación paralela de orbitales p.
Nota didáctica
La representación orbital es un modelo. En moléculas reales las densidades electrónicas no son superficies rígidas y los ángulos pueden desviarse de los valores ideales.
Mini‑quiz
Comprueba si puedes relacionar orden de enlace, hibridación y geometría.